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    13．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断不正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与氯气充分反应失去的电子数一定为0.3NA
    B．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
    D．向FeCl2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

    分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁分析；
    B、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应；
    C、依据1molNa参与反应失去1mol电子分析；
    D、依据当有1molFe2+被氧化生成三价铁时失去1mol电子分析；

    解答 解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与氯气反应生成氯化铁，失去的电子数为0.3NA，故A正确；
    B、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应，故转移的电子的物质的量由盐酸决定，故0.1mol盐酸转移0.1mol电子，故B错误；
    C、因为钠被氧化生成+1价的钠离子，所以1molNa参与反应失去1mol电子，则1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，故C正确；
    D、因为有1molFe2+被氧化生成三价铁时失去1mol电子，所以向FeCl2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是氧化还原反应转移电子数的计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．
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    C．
    分离水和CCl4的混合物    		D．
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    ②固体乙+溶液F→溶液E+氢气
    ③固体甲+溶液B→溶液C+水
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    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH．
    （3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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