精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列变化过程中,是吸热反应的是(
A.浓硫酸稀释
B.硝酸铵溶解
C.二氧化碳通过灼热的碳层
D.盐酸与烧碱中和

【答案】C
【解析】解:A.浓硫酸稀释放热,是物理变化,故A错误;
B.硝酸铵溶解吸热,是物理变化,故B错误;
C.二氧化碳通过灼热的碳层是吸热反应,故C正确;
D.盐酸与烧碱中和是放热反应,故D错误.
故选C.
【考点精析】利用吸热反应和放热反应对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。

(1)甲同学设计实验的目的是验证:同一主族,从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强;同一周期,从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________

(2)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号);

A. B. C. D.

(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法_________(填字母序号)。

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

(1)实验装置:

(1)填写所示仪器名称:B__________

(2)实验步骤:

连接仪器、_____________、加药品后,打开 a、然后滴入浓硫酸,加热

(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________;装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________;试管F中发生反应的离子方程式为_____________________

③依据试管 D 中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性___(填”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池,正负极是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)放电时,正极的电极反应式是________________。当外电路通过2 mol电子时,理论上负极板的质量增加______,电池中消耗硫酸物质的量为______

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。(填“不变”或“对换”)

(3)若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3 mol·L-1,取该混合液100 mL,用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112 L(标准状况)气体,则铅蓄电池中转移电子的物质的量为_______mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中,其他条件不变,D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示(D%为D的转化率),下列叙述中正确的是(
A.正反应为放热反应
B.使用催化剂,D的物质的量减小
C.化学方程式系数m+n=p+q
D.增加物质A或D的用量,平衡均向右移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用如图所示装置制取纯净的氧气.试回答下列问题:
(1)甲中发生的反应的化学方程式为:;乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式
(2)丙中NaOH溶液的作用是 , 丁中浓硫酸的作用是
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?(填“能”或“不能”),原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E.
(1)写出E的结构简式 , E(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色.
(2)请写出C的名称是 , D分子中的官能团名称是
(3)请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式,并注明反应类型: ② , 反应类型;B+D , 反应类型
(4)若完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g.该烃的化学式 , 并写出其所有可能的结构简式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式
已知该反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/(kJmol﹣1

436

343

465

413

则C≡O中的键能为KJmol﹣1;图中曲线Ⅱ表示(填反应条件)的能量变化.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0的浓度(c)随时间(t)的变化情况.下列说法中正确的是(
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;XNe原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(  )

A. 对应简单离子半径:X>W

B. 对应简单气态氢化物的稳定性:Y<Z

C. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

D. 化合物X2W2既含离子键也含共价键

查看答案和解析>>

同步练习册答案