【题目】短周期元素A,B,C,D的原子序数依次增大.它们的原子序数之和为36,且原子的最外层电子数之和为14; A,C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D分别为同主族元素.下列叙述正确的是( )
A.在地壳中,B元素的含量位于第二位
B.C元素的单质熔点低,在空气中加热时先熔化后燃烧
C.A,B,D三种元素形成的化合物一定是强酸
D.B元素与A元素形成的物质一定是纯净物
【答案】B
【解析】解:短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与C,B与D均为同主族元素,则B与D分别位于第二、第三周期.B位于第二周期,次外层电子数为2,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子,则A、C的最外层电子数为1,则A、C处于第ⅠA族.
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14,则B、D的原子最外层电子数为 =6,所以B为氧元素,D为硫元素.
A、B、C、D的原子序数之和为36,所以A、C的原子序数之和为36﹣8﹣16=12,所以A为氢元素,C为钠元素,
A.B为氧元素,在地壳中,O元素的含量位于第一位,故A错误;
B.C元素为Na,单质钠的熔点较低,在空气中加热时先熔化后燃烧,故B正确;
C.A为氢元素、B为氧元素、D为硫元素,三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸,而硫酸是强酸、亚硫酸是弱酸,故C错误;
D.O元素与H元素形成的物质有水和双氧水,则B元素与A元素形成的物质不一定是纯净物,故D错误;
故选B.
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【题目】天然气的主要成分是CH4 , 甲烷燃烧时的能量变化如图所示,已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量.请回答下述问题:
(1)甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为 .
(2)8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是kJ.
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【题目】下列有关物质的描述,不正确的是
A. 纯碱溶液可去油污
B. 干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色
C. NaHCO3可作胃酸的中和剂
D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
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【题目】(2017·新课标全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A.蒸馏 B.升华
C.干馏 D.萃取
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【题目】碘化钡(BaI22H2O)是一种白色粉末,常用于制取其他含碘化合物.一种制备流程如图1:
(1)步骤Ⅰ制FeI2溶液时,提高反应速率的可行措施有(填序号).
a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
b.增大n(铁粉):n(碘)的配料比
c.适当升高反应温度和搅拌速度
d.向反应器中加水至I2全部溶解
(2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为;用pH试纸测定溶液pH的方法是
(3)步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟,可使Fe(OH)2颗粒长大,其目的是;步骤V加入活性炭的目的是 .
(4)从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O(溶解度曲线如图2所示)的方法是 .
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【题目】盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药,其关键中间体H的合成路线如图:
(1)D中含氧官能团名称为和 .
(2)D→E的反应类型为 .
(3)C还原可得到D,C的分子式为C15H12O3 , 写出C的结构简式
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
①含有两个苯环且能发生银镜反应②分子中只有4种不同化学环境的氢
(5)请以 为原料制备
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
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【题目】某溶液中含有 HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等 4 种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2 后,溶液中离子浓度变化最小的是( )
A. CO32- B. SO32- C. CH3COO- D. HCO3-
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