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    14．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（　　）
    药品柜编号①②③④…
    药品氢氧化钠
    氢氧化钙    		盐酸
    硫酸    		二氧化锰
    氧化铜    		氯化钠
    硫酸钠    		…
    A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④

    分析 根据生石灰和纯碱的组成和性质可知，生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．

    解答 解：生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．
    ①氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；
    ②盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；
    ③二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；
    ④氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；所以该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在③和④，
    故选D．

    点评 本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷，核磁共振氢谱中有5组峰．
    （2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （3）（CH3）3CCHOHCH3名称为3，3-二甲基-2-戊醇．

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    5．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L．

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    2．下列对进行下列有关判断中，正确的是（　　）
    A．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
    B．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同
    C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应．下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是（　　）
    A．打断$\frac{a}{3}$mol的N-H键同时消耗$\frac{a}{6}$mol的尿素
    B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
    C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
    D．密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知可由乙烯合成高分子材料G．

    F的质谱图中最大质荷比为86，其C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E．请回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H6O，F分子含氧官能团的名称为酯基．
    （2）E的结构简式为CH3CHO，G的结构简式为．
    （3）反应①、⑥的反应类型均是加成反应．
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    （5）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式．

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    3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
    编号①②③④⑤
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    主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
    溶液PH3771110
    试回答：
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    2．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
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    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4　mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为正反应为放热反应，随温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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