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    【题目】某金属单质根一定浓度的硝酸反应后，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（ ）

    A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合题意，选项C正确。

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    在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    (1)下图所示装置的连接顺序：a接________；________接________；b接________(填接口编号)。

    (2)A中常选用的固体反应物为_______；D中应选用的液体为________。

    (3)第二步中让___________装置先发生反应。

    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________。

    (5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________。

    (6)第四步中所加固体粉末化学式为______________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________________。

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    【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

    （2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。

    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。

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    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

    （1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    （2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

    （3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

    （4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

    a．各U形管中产生的气体的体积

    b．各U形管中阳极质量的减少量

    c．各U形管中阴极质量的增加量

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    【题目】下列能源既清洁又可再生的是（ ）

    A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气

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    【题目】由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）

    A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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    （1）C→A的化学方程式：____________________________ ；

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    C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

    D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-

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