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对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(  )
分析:醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,pH相同,醋酸浓度大于盐酸浓度
A、醋酸钠溶于水,电离出醋酸根离子,能够结合溶液中的氢离子;
B、弱电解质的电离是吸热的,升高温度,促进电离;
C、稀释后,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增加,盐酸的氢离子物质的量没有变化;
D、醋酸的物质的量大于盐酸的,含有的氢离子大于盐酸的.
解答:解:A、加入醋酸钠后,使得溶液中氢离子浓度发生变化,两溶液的PH都会发生变化,故A错误;
B、温度升高,促进了醋酸的电离,溶液中氢离子浓度增大,PH减小;盐酸中氢离子浓度基本不变,故醋酸溶液氢离子浓度小于盐酸的,故B正确;
C、加水稀释,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增加,PH变化小于1,盐酸中氢离子物质的量不变,故盐酸PH变化为1,故盐酸PH变化大,故C错误;
D、由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸的浓度,锌足量,故醋酸产生的氢气多,故D错误;
故选B.
点评:本题考查弱电解质的电离平衡,pH相同,弱电解质浓度一定大于强电解质的,难度适中.
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C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

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