Question

（下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

Al

 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为

．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

HClO₄

（填酸的化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

26

．
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是

镁

（填名称），可以验证该结论的实验是

b、c

（填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，
其离子反应为Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al；Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）氯化镁为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）非金属性越强，则元素的最高价氧化物的水化物中酸性越强，Cl、S、N、C中非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO₄，故答案为：HClO₄；     
（5）F的核电荷数为9，Br的核电荷数为35，则35-9=26，故答案为：26；       
（6）同周期元素从左到右金属性在减弱，则金属性Mg＞Al，可利用金属单质与水、酸或最高价氧化物对应水化物的碱性来比较金属性，则b、c可以，故答案为：镁；b、c．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表中的位置及单质、化合物的性质即可解答，难度不大．