【题目】向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）
A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g
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【题目】二氧化氯（ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题：
(1)C1O2的制备
已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为_________________________。
②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是_________________。
④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。
(2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。
②滴定终点的实验现象是_________________。
③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为( )
A. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 苯环能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 甲基使苯环的活性增强而导致的 D. 苯环使甲基的活性增强而导致的
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【题目】H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是
A. H2S 分子呈折线型 B. H2S 分子是极性分子
C. H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D. H2S 分子稳定性低于 H2O 分子
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C. 糖类又称碳水化合物，都可用通式Cm(H2O)n来表示
D. 油脂可分为油和脂肪，都是高级脂肪酸甘油酯
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【题目】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH
、NO
、K＋、Cl－
C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－
D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
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【题目】某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )
A. 该元素的相对原子质量为（m+n) B. 这种元素的原子序数为n
C. W g此原子的物质的量约为W/(m+n) mol D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
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【题目】为测定某烃类物质A的结构，进行如下实验。
(1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7. 2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是________________；
(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是____________；
(3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式______________。（含顺反异构）
(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反应类型：________________；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:______________。
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