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    实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

    (1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。

    在c处观察到的实验现象：______________________________________。

    (2)e处反应的离子方程式为___________________________________。

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

    (3) d处反应所产生的现象为___                        _______________。

    标准状况下，当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。

    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________            ___。

    (1)溶液由无色变为蓝色 （1分）      溶液由无色变为红色；（1分）

    (2)2MnO+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2分）    1∶5；（1分）?

    (3)溶液从红色变为无色（1分）     0.005；（1分）?

    (4)能；（1分）  KMnO4>Cl2>FeCl3。（2分）


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝山区一模）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．
    实验步骤：
    ①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L-1；
    ②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
    （1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：
    KMnO4
    KMnO4
    +
    HCl（浓）
    HCl（浓）
    →MnCl2+
    Cl2↑
    Cl2↑
    +
    H2O
    H2O
    +
    删除此空
    删除此空

    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：5
    1：5
    ．
    （2）a处反应的离子方程式为
    2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    ；d处的实验现象为
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．
    （3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
    能
    能
    （填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    ．（若认为“不能”，则此空不用填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
    （1）e处反应的离子方程式为
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：5
    1：5
    ．
    （2）b处的实验现象为
    溶液由无色变为蓝色
    溶液由无色变为蓝色
    ，d处的实验现象为
    溶液由浅绿色变为红色
    溶液由浅绿色变为红色
    ．
    （3）c处反应的化学方程式为
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
    能
    能
    （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

    （1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　  　。

    （2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

    （3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。

    （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省福州市八县（市）高三上学期期中联考化学卷 题型：填空题

    实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

    (1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。

    在c处观察到的实验现象：______________________________________。

    (2)e处反应的离子方程式为___________________________________。

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

    (3) d处反应所产生的现象为___                        _______________。

    标准状况下，当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。

    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________            ___。

     

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