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    下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 (    )
    A．c(NO3－)= 1mol.L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－
    B．水电离出c(OH－)= 10-10mol.L-1的溶液： HCO3－、K＋、Na＋、Cl－
    C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
    D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－
    A
    离子间若能发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。B中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，NH4+和Fe2+不能大量共存。C中溶液显酸性，ClO－不能大量共存。D中铁离子和SCN－不能大量共存。所以正确的答案是A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
    B．点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
    C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)
    D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

    （4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
    a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
    该装置中原电解质溶液一定含有     ；（填序号）
    A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到     mol·L一1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中能大量共存的离子组是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（  ）
    A．CH3COO-、 Cl-、K+、 H+B．SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
    C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+D．HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c （Mg2+）为0．1mol/L，c （Cl-）为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（  ）
    A．40mLB．60mLC．80mLD．120 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中可大量共存的是（    ）
    A．K+，Cl—，CO32－，Na+B．H+，Ba2+，Fe 3+，S2－
    C．NH4+，SO42－，K+，OH-D．H +，NO3－，Na+，SiO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （    ）
    A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+
    C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下, VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为ρg/ cm3, 质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(     )
    A．ω=17c/(1000ρ)B．c=1000Vρ/(17V+22400)
    C．ω=17V/(17V+22400)D．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

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