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    将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的(NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定)

    [　　]

    A．

    6 mL　NO　14 mL　CO2

    B．

    8 mL　NO　12 mL　CO2

    C．

    10 mL　NO　10 mL　CO2

    D．

    12 mL　NO　8 mL　CO2

    答案：D
    解析：

    假设原混合气体中含CO2　A mL，则NO为(20－A)mL，CO2与过氧化钠反应放出氧气A/2 mL．若NO过量，由反应方程式2NO＋O22NO2知，原混合气体中NO的体积是10 mL；若氧气过量，参加反应的氧气的体积是(20－A)/2 mL，剩余氧气的体积是[A/2－(20－A)/2]mL＝(A－10)mL，生成NO2的体积是(20－A)mL，可得下列方程：(A－10)＋(20－A)＝10，只要氧气过量，即A＞10，最后剩余的气体体积一定是10 mL．由此可得下列结论：当NO和CO2的混合气体中，CO2所占体积大于或等于总体积一半时，混合气体通过过量的过氧化钠后，剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途．

    （1）根据图1能量变化示意图：写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
    CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    T/K 298 398
    平衡常数K K1 K2
    （3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是
    ab
    ab
    （填字母序号）
    a．v正（H2）=3v逆（N2）
    b．容器内压强保持不变
    c．容器中混合气体的密度保持不变
    d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    （4）氨气极易溶于水，常用如图2实验来验证，在标准状况下，烧瓶中的氨水使酚酞变红．请回答：
    ①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ②25℃时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c（Cl-）与c（NH4+）关系为
    b
    b
    （填字母序号）
    a．c（Cl-）＞c（NH4+）     b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
    c．c（Cl-）＜c（NH4+）     d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版 题型：013

    将20 mL　NO和CO2的混合气体缓慢通过足量的Na2O2后，剩余气体的体积变为10 mL．则原混合气体的组成可能是(不考虑NO与Na2O2反应，气体体积在相同状态下测定)

    ①6 mL　NO和14 mL　CO2

    ②8 mL　NO和12 mL　CO2

    ③10 mL　NO和10 mL　CO2

    ④12 mL　NO和8 mL　CO2

    [　　]

    A．

    只有③

    B．

    只有①②

    C．

    只有①②③

    D．

    ①②③④

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学人教版 人教版 题型：021

    将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的(NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定)

    A．

    6 mL　NO　14 mL　CO2

    B．

    8 mL　NO　12 mL　CO2

    C．

    10 mL　NO　10 mL　CO2

    D．

    12 mL　NO　8 mL　CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（　　）

    A.6 mL NO　14 mL CO2　　               B.8 mL NO　12 mL CO2?

    C.10 mL NO　10 mL CO2                   D.12 mL NO　8 mL CO2

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