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【题目】生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是( )

A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层

C. 在轮船船身上装上一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接镁块

【答案】C

【解析】试题分析:在轮船船身上装上一定数量的铜块构成原电池,由于铁的活泼性强于铜,所以铁作负极,失电子,更容易受腐蚀。答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五氧化二钒(V2O5)是重要的催化剂,可用某钒矿石(含有 V2O3、Fe、Al2O3等)来制备,工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1) 钒矿石“粉碎”的目的为__________

(2)“滤渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外,还含有__________(填化学式)。

(3)“酸浸”时,若用硝酸代替双氧水和盐酸,弊端为__________

(4)“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3,其中生成 Al(OH)3的离子方程式为__________

(5) 若“净化Ⅰ” 时直接加入足量的(NH4)2CO3,可能导致的后果为__________

(6)“煅烧”时,还生成参与大气循环的气体,该反应的化学方程式为__________

(7)产品中 V2O5纯度的测定: 称取产品 a g, 先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液;再加入 V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2++Fe3++H2O); 最后用 c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 V2 mL。假设杂质不参与反应,则产品中 V2O5的质量分数为__________%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于甲烷和乙烯的说法中正确的是

A. 乙烯在空气中燃烧,出现明亮的蓝紫色火焰

B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化

C. 甲烷与氯气光照条件下反应生成的三氯甲烷常温下是气态

D. 乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料,也是一种常用的制冷剂。

1某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N23mol H2加入合适催化剂体积可以忽略不计后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下

反应时间 /min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25 min 时,以N2 表示的平均反应速率=__________该温度下 平衡常数K=___________

2工业合成氨的反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)D 是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时,某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是________________

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E1的数值增大

C.为了提高转化率,工业生产中反应的浓度越低越好

D.II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且PAB

E.II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且TA>TB

F.该反应的平銜常数KAB

G.在曲线A条件下,反应从开始到平衡,消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1

3)一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N27 mol H2,达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍,则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度,同一容器中,将起始物质改为amol N2 b molH2c mol NH3 (a,b,c均不为零)欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同,则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示),且欲使反应在起始时向逆反应方向进行,c的取值范围是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题:

1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________,其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________

2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是______________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________________;装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________

3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_____________________________

4)尾气可采用_____________溶液吸收。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X1molY充入该容器时,处于状态I, 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II(如下图),则该反应的△H_______0;( 填:“< ,> , = ”)。该反应在 ______(填高温或低温)条件下能自发进行。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡__________移动(填:向左, 向右 ,不)

(2)维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是_____mol。

(3)当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式:____________

(4)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如下图,请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物M的结构简式如图所示,下列叙述正确的是

A.其分子式为C12H12O5

B.M中含有2种含氧官能团

C.M能够发生加成、取代和加聚反应

D.1 mol M和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2 mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(
A.原子半径:Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性:X<Z
C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于物质氧化性及还原性的强弱,下列说法中正确的是(  )

A. 物质越易失电子,还原性越强

B. 原子失电子越多,还原性越强

C. 元素化合价降低越多,氧化性越强

D. 物质越易被氧化,氧化性越强

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