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    某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．下列说法正确的是（　　）
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    A、实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色B、装置②中两次用到品红溶液的作用相同C、装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成D、如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物
    分析：木炭粉与浓硫酸反应，表现了浓硫酸的强氧化性，把碳氧化为最高价二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应生成SO2和CO2，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2S02↑+C02↑+2H2O，
    A．装置①用于检验水蒸气，无色硫酸铜遇水反应变蓝；
    B．装置中第一个试剂瓶中品红溶液用于证明二氧化硫存在，第二个试剂瓶中品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽；
    C．二氧化碳与澄清石灰水变浑浊，装置③中澄清石灰水用于检验二氧化碳气体；
    D．若装置连接顺序变成②③①，无法检验反应产物中有水生成．
    解答：解：碳与浓硫酸反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2S02↑+C02↑+2H2O，
    A．装置①是检验混合气体中是否含有水蒸气的，所以实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色，故A正确；
    B．装置②中两次用到的品红溶液的作用不同，第一次使用品红溶液检验混合气体中含有二氧化硫，第二次使用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故B错误；
    C．装置②将二氧化硫除尽，然后利用装置③澄清石灰水检验混合气体中是否含有二氧化碳，故C正确；
    D．如果将仪器的连接顺序变为②③①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的事二氧化碳，但①中无水硫酸铜变蓝，无法证明水蒸气来自原来混合气体中的水，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确检验碳与浓硫酸反应产物的方法及先后顺序．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性．某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO4?7H2O）受热分解的情况进行探究．
    （1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O．你支持该观点吗？说明理由．
    不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存
    不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存

    （2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水）．请填写下列表格．

    仪器 加入试剂 预期实验现象
    A 绿矾试样
    残留红棕色固体
    残留红棕色固体
    B
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    白色粉末变蓝
    白色粉末变蓝
    D
    品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水
    品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水
    溶液褪色
    溶液褪色
    （3）本实验设计明显不足之处是
    没有尾气处理装置
    没有尾气处理装置
    ．
    （4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法．
    取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全
    取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全
    ．
    （5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式
    2FeSO4?7H2O
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    2FeSO4?7H2O
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
    （1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
    A、检验50ml针筒的气密性．
    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后
    针头朝上倒放
    针头朝上倒放
    ．
    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
    回答以下相关问题：
    ①B中应补充的操作是
    推活栓，使针头内充满水
    推活栓，使针头内充满水
    ．
    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有
    无色
    无色
    色气体产生．该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    ．
    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
    组 m（Cu）/g 硝酸（过量） 溶液颜色
    A 1 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    B 0.5 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    C 2 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    根据乙组同学三组对比实验回答问题：
    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）
    不同意
    不同意
    ，原因是
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    ．（结合表格信息加以阐述）
    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    ．
    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    ．
    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个
    方案二
    方案二
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
    （1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
    A、检验50ml针筒的气密性．
    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后______．
    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
    回答以下相关问题：
    ①B中应补充的操作是______．
    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有______色气体产生．该反应的离子方程式为______．
    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是______．
    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
    组m（Cu）/g硝酸（过量）溶液颜色
    A1浓HNO3（4mL）溶液为绿色
    1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色
    B0.5浓HNO3（4mL）溶液为绿色
    1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色
    C2浓HNO3（4mL）溶液为绿色
    1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色
    根据乙组同学三组对比实验回答问题：
    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）______，原因是______．（结合表格信息加以阐述）
    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因______．
    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理______．
    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市七校联考高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
    （1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
    A、检验50ml针筒的气密性．
    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后    ．
    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
    回答以下相关问题：
    ①B中应补充的操作是    ．
    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有    色气体产生．该反应的离子方程式为    ．
    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是    ．
    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
    组m（Cu）/g硝酸（过量）溶液颜色
    A1浓HNO3（4mL）溶液为绿色
    1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色
    B0.5浓HNO3（4mL）溶液为绿色
    1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色
    C2浓HNO3（4mL）溶液为绿色
    1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色
    根据乙组同学三组对比实验回答问题：
    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）    ，原因是    ．（结合表格信息加以阐述）
    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因    ．
    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理    ．
    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个    ．

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