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    一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol． B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：

    （1）x=
     
    ，反应开始2 min内，用反应物
     
    （填“A”或“B”）表示的化学反应速率为
     
    mol/（L?min），此时反应放出
     
    kJ热量
    （2）t1时改变的条件是
     
    ，平衡
     
    （填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是
     
    、
     
    ．
    （3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是
     

    A．t0～t1        B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；
    根据化学反应速率计算公式v=
    △C
    △t
    计算；根据盖斯定律放出的热量与化学计量数成正比计算；
    （2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；
    （3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高．
    解答： 解：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；
    2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）=
    △c
    △t
    =
    0.2mol
    2L
    2min
    =0.05mol/（L?min），
    根据A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ热量，现在消耗掉0.2molB，放出的热量为19.66KJ；
    故答案为：2；B；0.05；19.66；
    （2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；
    故答案为：降低温度；正；减小压强；充入C气体；
    （3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高，通过图象可看出t5～t6时刻反应达到平衡，此时C的百分含量最高，
    故答案为：D．
    点评：本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题．
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    ．

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    （填序号）．
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    b．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    c．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    d．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为
     
    ．

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    ，而被人体吸收．
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    （填化学式）沉淀而除去，如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义
    是
     
    ．

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    C、同时增大
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    能量的过程（填“吸收”或“放出”）．
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    能量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ．
    （3）
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（l） 时，
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ．

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