练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一．
    （1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式
     
    ；

    （2）实验室也可以利用如下反应制取氯气KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O：．若用该反应制取标准状况下1.344L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为
     
    ；
    （3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是
     
    ．向反应后的集气瓶中加入适  量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑  浊．写出上述反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氯气的化学性质
    专题：氧化还原反应专题,卤族元素
    分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下，反应生成氯化镁、氯气与水，据此书写离子方程式；
    （2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价以及物质的量来确定电子转移的数目；
    （3）铁在氯气中的燃烧生成氯化铁，根据产物和现象来回答，铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者之间发生氧化还原反应．
    解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下，反应生成氯化镁、氯气与水，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）在该氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，即生成氯气3mol，转移的电子是5mol，若用该反应制取标准状况下1.344L即0.06mol氯气，反应过程中转移电子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；
    （3）铁在氯气中的燃烧生成氯化铁，燃烧会产生红棕色的烟，铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸根离子，2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，硫酸根离子遇到钡离子生成白色沉淀硫酸钡，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
    故答案为：产生红棕色的烟；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    点评：本题涉及氯气的实验室制备，氧化还原反应中基本概念以及反应的规律知识，注意知识的迁移和应用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型污水处理装置如图所示．该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．下列说法中不正确的是（　　）
    A、电池工作时H+从M极区移向N极区
    B、N极为正极，发生还原反应
    C、M极的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
    D、当N极消耗5.6L（标况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（　　）
    A、Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键
    B、对应氢化物的热稳定性：X＞Y＞M
    C、单质的还原性：R＞M＞Y＞X
    D、X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是
     
    ；
    （2）乙装置的主要用途是
     
    ；
    （3）在电源中，B电极为
     
    极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为
     
    极；
    （4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：
     
    ；
    （5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是
     
    ；
    （6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
     
    升．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）物质H的化学式为
     
    ．
    （2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为
     
    ．
    （3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了
     
    （填序号）．
         A．氧化性   B．还原性    C．漂白性   D．酸性
    （5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为
     
    ．
    （6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃ 700 800 830 1000 1200
    平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为
     
    ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为
     
    ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变              b．气体的密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变           d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于
     
    ；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式
     
    ；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
    （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议
     
    ．
    （2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
     
    ．
    （3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

    ①反应②的离子方程式为
     
    ；
    ②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是
     
    ．
    （4）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    （1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ；氢气的转化率为
     
    ．
    （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积  B．升高温度C．恒容条件下通入CO2 D．使用合适的催化剂
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．
    ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为
     
    L?h-1；
    ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原
     
    ，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为
     
    %．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中，符合生产实际的是（　　）
    A、工业上利用电解熔融的氯化铝制取金属铝
    B、工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱
    C、电解饱和食盐水可用于制取金属钠
    D、工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案