Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程
如图1：

提供的试剂：饱和Na₂C0₃溶液  饱和K₂C0₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO_3^）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（或NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃）

（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇，请说明原因

用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子

o
（2）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L．则同样条件下收集的C1₂

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应

．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

酸碱中和滴定

．装置a口出来的气体是

H₂

．写出该装置中发生的电解反应方程式

2NaCl+2H2O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）①把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
（2）根据除杂的原则：不能引进杂质离子来回答；
（3）电解饱和食盐水会生成氢气、氯气、氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间会反应，可以采用酸碱中和滴定法来确定碱的浓度，根据电解池的工作原理来回答．

解答：解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为：BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（或NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃）；
（2）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用75%乙醇，不会引进杂质离子，故答案为：用其他试剂会引进杂质离子，75%乙醇可以使固体和溶液充分接触，又不会引进新的杂质离子；
（3）电解饱和食盐水会生成氢气、氯气、氢氧化钠，2NaCl+2H2O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气和氢氧化钠之间会反应，所以生成氯气的量会小于氢气的量，测定溶液中NaOH的浓度，可以采用酸碱中和滴定法，电解池中，在阴极上产生的是氢气，阴极是和电源的负极相连的电极，故答案为：＜；电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应；酸碱中和滴定；H₂；2NaCl+2H2O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题涉及粗盐的提纯、电解池的工作原理等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．