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    如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（    ）
    A
    考查常见基本实验操作。给试管内液体加热时，液体体积不能过试管容积的1/3，选项B不正确；用胶头滴管滴加液体时，滴管不能插入到试管中，选项C不正确；过滤时，漏斗下端要仅靠烧杯内壁，选项不D正确，所以正确的答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置不正确的是 (      )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    实
    验
    		用CCl4提取
    溴水中的Br2
    		除去乙醇中的I2
    		加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2
    		配制100 mL 0.1000
    mol·L－1 K2Cr2O7溶液
    装
    置
    或
    仪
    器




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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作达不到预期目的的是（　 ）
    ①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
    ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
    ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
    ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
    ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔  
    A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　
    A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热
    B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性
    C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
    D．用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各实验装置图的叙述中，正确的是
    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
    C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH
    D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
    A．烧碱---爆炸品B．浓硫酸---剧毒品C．汽油---腐蚀品D．酒精---易燃品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。
    Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
    取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。
    实验
    编号
    		反应温度
    （利用水浴加热）
    		稀硫酸溶液
    		固体

    溶液
    		褪色时间
    1
    		65℃
    		—
    		—
    		1.0mL
    		100s
    2
    		65℃
    		10滴
    		—
    		1.0mL
    		90s
    3
    		75℃
    		10滴
    		—
    		1.0mL
    		40s
    4
    		75℃
    		10滴
    		加入少许
    		1.0mL
    		3s
    根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。
    Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
    用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）
    （2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
    （3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体            g。
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                   。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

    Ⅱ．中和热的测定：
    （3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是    __、________；
    （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c =" 4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （取小数点后一位）。
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）       。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    （5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会    __________（填“相等”或“不相等”）。

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