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请按要求完成下面各小题.
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______
①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ.设计简单实验证明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.简述实验步骤、现象和结论.
可供选用的试剂有:氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.______
Ⅲ.实验室用表面带有少量铁锈的铁屑制取绿矾.
①实验中应控制药品量的使用,应使______(填名称)稍过量.
②制备过程中有关反应的化学方程式:______
③反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至50℃~80℃.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液______.
【答案】分析:Ⅰ.根据实验操作方法来分析;
Ⅱ.根据要证明氧化性:Cl2>FeCl3>KI,即证明发生了反应:Cl2+2FeCl2═2FeCl3,2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,并证明有新物质(指定)生成;
Ⅲ.①为了使Fe2(SO43全部转化为FeSO4铁粉应过量;
②废铁屑中有铁、氧化铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、
3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4
③根据趁热过滤可以减少绿矾的损失来解答.
解答:解:Ⅰ.①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH,用玻璃棒蘸取少许待测液于试纸的中部,故①错误;
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl,先将固体溶于水,用玻璃棒搅拌,过滤,用玻璃棒引流,再将滤液加热蒸发得到KCl,用玻璃棒搅拌和转移,故②错误;
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀,将吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下,无需玻璃棒,故③正确;
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验,通过滴定管进行滴定,无需玻璃棒,故④正确;
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,加热直到液体变为红褐色停止加热,无需玻璃棒,故⑤正确;
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验,滴入浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌,故⑥错误;
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化,用玻璃棒搅拌两固体的混合物,故⑦错误;
故选:③④⑤;
Ⅱ.因证明氧化性:Cl2>FeCl3>KI,即证明发生了反应:Cl2+2FeCl2═2FeCl3,2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,同时证明有新物质(指定)生成,故答案为:①取FeCl2溶液少许,加入KSCN溶液,无明显现象,加氯水少许,变为血红色溶液,说明氧化性Cl2>FeCl3;②取无色的碘化钾淀粉溶液,加入FeCl3溶液,变蓝色,说明氧化性FeCl3>KI.
Ⅲ.①为了使Fe2(SO43全部转化为FeSO4,铁屑应过量,故答案为:铁屑;
②废铁屑中有铁、氧化铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4,故答案为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4
③趁热过滤可以减少绿矾的损失,故答案为:趁热过滤.
点评:本题结合实验考查了实验操作技能,考查的知识点较多,难度中等实验设计是学生解答中的难点,但对学生能力的考查很全面.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学是一门以实验为基础的自然科学,正确搭配、选择、识别各种实验装置,是基本的化学素养之一.请按要求完成下列四小题.
(1)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验.某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B.如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E.配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大.
F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大.
(2)右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
B
B

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D.电石和水制取乙炔
(3)实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R,则R可能是
B
B

A.S02        B.NH3
C.NO         D.Cl2
(4)某同学如右图所示装置进行实验,出现小气球鼓起来的现象,则使用的固体和液体试剂可能是
C
C

A.铜与浓硫酸          B.铁与浓硫酸
C.铝和氢氧化钠溶液    D.二氧化锰和浓盐酸
(5)指出下面3个实验中各存在的一个错误
滴管口伸入试管中;试管口向上;混合气体从短导管进入洗气瓶.
滴管口伸入试管中;试管口向上;混合气体从短导管进入洗气瓶.


A
滴管口伸入试管中
滴管口伸入试管中
;B
试管口向上
试管口向上
; C
混合气体从短导管进入洗气瓶
混合气体从短导管进入洗气瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

请按要求完成下面各小题.
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ.设计简单实验证明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.简述实验步骤、现象和结论.
可供选用的试剂有:氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.
①取FeCl2溶液少许,加入KSCN溶液,无明显现象,加氯水少许,变为血红色溶液,说明氧化性Cl2>FeCl3
②取无色的碘化钾淀粉溶液,加入FeCl3溶液,变蓝色,说明氧化性FeCl3>KI.
①取FeCl2溶液少许,加入KSCN溶液,无明显现象,加氯水少许,变为血红色溶液,说明氧化性Cl2>FeCl3
②取无色的碘化钾淀粉溶液,加入FeCl3溶液,变蓝色,说明氧化性FeCl3>KI.

Ⅲ.实验室用表面带有少量铁锈(Fe2O3?xH2O)的铁屑制取绿矾(FeSO4?7H2O).
①实验中应控制药品量的使用,应使
铁屑
铁屑
(填名称)稍过量.
②制备过程中有关反应的化学方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4

③反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至50℃~80℃.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液
趁热过滤
趁热过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

请按要求完成下面各小题.
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是________
①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ.设计简单实验证明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.简述实验步骤、现象和结论.
可供选用的试剂有:氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.________
Ⅲ.实验室用表面带有少量铁锈(Fe2O3?xH2O)的铁屑制取绿矾(FeSO4?7H2O).
①实验中应控制药品量的使用,应使________(填名称)稍过量.
②制备过程中有关反应的化学方程式:________
③反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至50℃~80℃.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液________.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

请按要求完成下面各小题.
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______
①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ.设计简单实验证明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.简述实验步骤、现象和结论.
可供选用的试剂有:氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.______
Ⅲ.实验室用表面带有少量铁锈(Fe2O3?xH2O)的铁屑制取绿矾(FeSO4?7H2O).
①实验中应控制药品量的使用,应使______(填名称)稍过量.
②制备过程中有关反应的化学方程式:______
③反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至50℃~80℃.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液______.

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