Question

请按要求完成下面各小题．
Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______
①用pH试纸测定NaHCO₃溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．______
Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈的铁屑制取绿矾．
①实验中应控制药品量的使用，应使______（填名称）稍过量．
②制备过程中有关反应的化学方程式：______
③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．根据实验操作方法来分析；
Ⅱ．根据要证明氧化性：Cl₂＞FeCl₃＞KI，即证明发生了反应：Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，并证明有新物质（指定）生成；
Ⅲ．①为了使Fe₂（SO₄）₃全部转化为FeSO₄铁粉应过量；
②废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、
3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
③根据趁热过滤可以减少绿矾的损失来解答．
解答：解：Ⅰ．①用pH试纸测定NaHCO₃溶液的pH，用玻璃棒蘸取少许待测液于试纸的中部，故①错误；
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，先将固体溶于水，用玻璃棒搅拌，过滤，用玻璃棒引流，再将滤液加热蒸发得到KCl，用玻璃棒搅拌和转移，故②错误；
③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀，将吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下，无需玻璃棒，故③正确；
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，通过滴定管进行滴定，无需玻璃棒，故④正确；
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，加热直到液体变为红褐色停止加热，无需玻璃棒，故⑤正确；
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，滴入浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌，故⑥错误；
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化，用玻璃棒搅拌两固体的混合物，故⑦错误；
故选：③④⑤；
Ⅱ．因证明氧化性：Cl₂＞FeCl₃＞KI，即证明发生了反应：Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，同时证明有新物质（指定）生成，故答案为：①取FeCl₂溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl₂＞FeCl₃；②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl₃溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl₃＞KI．
Ⅲ．①为了使Fe₂（SO₄）₃全部转化为FeSO₄，铁屑应过量，故答案为：铁屑；
②废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄，故答案为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
③趁热过滤可以减少绿矾的损失，故答案为：趁热过滤．
点评：本题结合实验考查了实验操作技能，考查的知识点较多，难度中等实验设计是学生解答中的难点，但对学生能力的考查很全面．