【题目】(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂,它的结构简式如图所示,则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是___(填字母序号)。
a.加成反应 b.取代反应 C.消去反应d.水解反应 e.银镜反应 f.还原反应
(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
①聚合物F的结构简式:_________________________________________。
②c与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热转化为D的化学方程式是:________________。
③在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是:________________________。
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【题目】化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物,已知其合成路线如下:
Ⅰ.RNH2+CH2ClRNHCH2+HCl(R和代表烃基)
Ⅱ.苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下:
Ⅲ.苯胺具有弱碱性,易氧化。
回答下列问题:
(1)写出反应①的反应物质和条件_____________,B中所含官能团的名称_____________,C的结构简式__________________。
(2)D+E→F的化学方程式:______________。
(3)E的一种同分异构体(对位氨基)在一定条件下,可聚合成热固性很好的功能高分子,写出合成此高聚物的化学方程式__________________。
(4)写出D的含有苯环的同分异构体,已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子,峰面积之比为3 :2 :2,则该物质是______________(写结构简式)。
(5)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号)________________,反应③的反应类型_____________。
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图,下列说法正确的是( )
A.气体A是NO2
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl-
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。
请根据以上信息完成下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________,反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法正确的是
A. 在氮化硅的合成反应中,氮气是还原剂,二氧化硅是氧化剂
B. 上述反应中每生成1 mol氮化硅,氮气得到12 mol电子
C. 该反应属于四个基本反应类型之一
D. 该反应无有毒气体产生,不需要尾气处理装置
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【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,且其焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:___________________________________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为__________(填字母)。
a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为___。(填字母)
a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200 ℃时,反应达平衡时的平均速率v(B)=0.002 mol·(L·min)-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200 ℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
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【题目】由硫铁矿“烧渣”(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)制备绿矾(FeSO4·7H2O))的流程如图:
已知:①FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。②FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4
(1)①中加入的酸为________,滤渣2的主要成分是 __________。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法:取适量溶液2,________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:____________、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面,从开源角度看,有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径,目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),
(1)上述反应过程中的能量变化如图所示,该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)一定温度下,将5molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应,测得H2的物质的量与时间的关系如图所示,
0-1min内,用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字);a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。
a. 混合气体的密度不再改变
b. 容器内的压强不再发生变化
c. CH3OH(g)的浓度保持不变
d. 单位时间内消耗1molCO2,同时生成1molCH3OH
(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,结构如图所示(电解质溶液为稀硫酸):
①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为________________________。
②如果该电池工作时导线中通过3mol电子,则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。
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