练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向0．1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
    [     ]
    A．溶液的pH增大
    B．CH3COOH的电离程度增大
    C．溶液的导电能力减小
    D．溶液的c(OH-)减小
    A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                            。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         。

    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

    25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是      ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）             。

    （已知25°C时）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    （9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                            。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         。
    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
    25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是      ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）             。
    （已知25°C时）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三上学期教学质量检测化学试卷 题型：单选题

    室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

    A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大
    B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
    C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
    D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省上饶市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。

    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式???????????? 。

    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应?????????????????????????????????? 。其放电时的正极的电极反应方程式为???????? 。

    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是???? 。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是??? ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：????????????? 。

    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）

    联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是?????? 。

    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ????? ，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为 ???? 。

    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为?????? 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    （9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                             。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式          。

    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

    25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是       ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）              。

    （已知25°C时）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案