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    如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是

    A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

    B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

    C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

    D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质变化规律正确的是（ ）

    A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

    B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

    C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

    D．O、F、H的原子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为

    A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A、在酒精灯加热条件下，碳酸钠，碳酸氢钠固体都能发生分解

    B、灼烧白色粉末火焰成黄色，证明有Na +无K+

    C、铝罐可以久盛食醋

    D、可以用钠鉴别乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

    A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

    B．v正(CO2)＝v逆(H2O)

    C．容器内混合气体密度保持不变

    D．3molH－H键断裂同时生成3molH－O键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

    A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

    B.明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

    C.海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

    D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    B. 中子数为8的碳原子：C

    C. Na2O2的电子式：

    D.Cl－离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10―14 mol·L―1和1.0×10―12mol·L―1,将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为

    A. 0.5×(10―14+10―12) mol·L―1

    B. 5×(10―15+10―11) mol·L－1

    C. 2.0×10―1 mol·L―1

    D. 2.0×10―14 mol·L―1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年中国石油天然气管道局中学高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

    （1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

    A．分子中都含有σ键和π键

    B．中心原子都sp2杂化

    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D．互为等电子体

    E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

    （4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。

    （5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

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