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下列关于实验现象的描述不正确的是    (    )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

C

解析试题分析:A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,形成了原电池,由于Fe的活动性比Cu强,所以Fe作负极,Cu作正极,在正极上H+得到电子变为氢气,因此铜片表面出现气泡。正确。B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,实质是电镀。会在阴极铁片表面镀上一层锌。正确。C.把铜片插入三氯化铁溶液中,发生反应:2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2因此在铜片会逐渐溶解。错误。D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,发生反应Zn+ CuCl2= ZnCl2+Cu,产生的Cu附着在Zn上,构成了Cu、Zn原电池,因而反应速率加快。气泡放出速率加快。正确。
考点:考查关于实验现象的描述的化学反应原理的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl +e=Ag +Cl
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于下列各图的说法中,正确的是

A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接
C.③中的b极是电子流出的极,发生氧化反应
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于原电池的叙述正确的是(  )

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 
B.原电池是把化学能转变为电能的装置 
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
A.DCAB             B.DABC                C.DBAC                D.BADC

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是(   )

A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成
B.电池负极反应式为:O2 + 2H2O + 4e= 4OH
C.电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出
D.电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速率甲比乙慢

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

 一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:

pH
 
2
 
4
 
6
 
6.5
 
8
 
13.5
 
14
 
腐蚀快慢
 
较快
 

 
较快
 
主要产物
 
Fe2+
 
Fe3O4
 
Fe2O3
 
FeO2-
 
下列说法不正确的是
A.在pH<4溶液中 ,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.存pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.每消耗6molH2O2转移电子6mol
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极又有催化作用
D.该电池的负极反应为:BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

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