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    18．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．苯酚B．二氧化硫C．氯化氢D．氯气

    分析 非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成．据此即可解答．

    解答 解：A．苯酚为化合物，其水溶液能导电，苯酚属于电解质，故A错误；
    B．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故B正确；
    C．氯化氢为化合物，其水溶液能导电，属于电解质，故C错误；
    D．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查非电解质，明确非电解质概念的要点是：化合物，本身不能电离导电，注意把握习题中的信息即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．石碳酸的结构简式：B．的名称：2-甲基戊烯
    C．的单体：和HCHOD．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是BaTiO3；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为N＞O＞C
    （4）有含Ti3+的配合物化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是极性共价键和配位键，该配合物的配体是H2O、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（　　）
    A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
    B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化
    C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
    D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCI+2HCI═H2CuCI3（或CuCI+2HCI═H2[CuCI3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人体健康、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，也可以起净水作用
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．我国居民普遍存在缺铁性贫血，可在酱油中添加亚铁盐予以改善并同时补充服用维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）有如图所示A、B、C、D、E、F六种仪器：

    请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：
    有标准线但无0刻度的容量瓶、移液管，通常是陶瓷质地的布氏漏斗． 若用A、B进行抽滤，其目的主要是加快过滤速度且得到较干燥的沉淀．
    （2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体．请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径/10 -10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
    最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5
    最低价态-1-2-4-3-1-3-1
    （1）元素②、④、⑦和⑩的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Al＞Na（填元素符号）．
    （2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3（写化学式）．
    （3）元素⑦离子的结构示意图．
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，其中心原子以sp3杂化轨道成键．
    （5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用图中的A来表示．元素⑤最高价氧化物的晶体结构可以用下图C来表示．（填序号）

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