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    A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

    （1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；

    （2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；

    （3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；

    （4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

     

    【答案】

     (1)  MgF2    (2)   Al3+          S

    (3)   H2O     H2O分子之间存在氢键 

    （4）不能燃烧。SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧 

    【解析】

    试题分析：由题可以知道，A、B、C、D、E分别为N、F、Mg、Al、S。（1）B和C组成的化合物为 MgF2，用电子式表示其形成过程为：，（2）D离子为Al，其电子式是Al3+，A的氢化物为氨气，其电子式为，E原子的化学符号为S ，（3）E为S，其同族H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间存在氢键，（4）B、E可能形成EB6，即SF6，该化合物不能燃烧，因为SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧。

    考点：元素周期表、电子式、氧化还原

    点评：本题综合考查了多个知识点，是高考常考的考点，本题有一定的综合性，具有一定的难度。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大同模拟）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    ．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大．相关物质间的关系如图所示．
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    ②4.5克X的单质参加反应转移的电子数
    3.01×1023
    3.01×1023
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是：
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
    （1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，其阴离子的电子式为
    ；
    （2）写出W物质的一种用途
    炼铁原料或油漆的原料等
    炼铁原料或油漆的原料等
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ；
    （4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    ，
    写出有关反应的离子方程式
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    ；
    （5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    （6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    ．
    （7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    （1）A的元素名称为
    硅
    硅
    ，E离子结构示意图为
    ．
    （2）D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号）
    Cl
    Cl
    ，
    可以验证该结论的是（填写字母）
    CD
    CD
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
    （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ．（填写化学式）
    （4）B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：
    Al
    Al
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Al＜Mg＜S＜N
    Al＜Mg＜S＜N
    ．
    （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
    氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
    氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
    ；
    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是
    V形
    V形
    ．
    （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ；（每个球均表示1个原子）

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