【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
【答案】B
【解析】解:A、因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误;
B、因 =
,温度不变,Ka、Kw都不变,则
不变,故B正确;
C、加水稀释时,溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,则c(H+)减小,故C错误;
D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001mol/L,醋酸过量,则溶液的pH<7,故D错误;
故选:B.
根据醋酸是弱电解质,则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离,离子的数目增多,但溶液的体积增大,则电离产生的离子的浓度减小,并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答.
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【题目】某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数,设计如下实验方案。
【方案一】称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验中,需加热至恒重的目的是_______________。
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_______________。
(3)实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下图所示装置进行实验:
(1)D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。
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【题目】将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是
A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O
C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3
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【题目】常温下,测得0.1mol·L-1某溶液的pH值大于7,则该溶液中可能的溶质为
A. KCl B. NH3 C. NaNO3 D. CH3COOH
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【题目】下列过程发生化学变化的是
A. 将水加热变成水蒸气
B. 将蔗糖加入水中,得到蔗糖溶液
C. 通过改变温度从空气中分离出氧气
D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸制备Fe(OH)3胶体
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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,
①正反应为放热反应
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能
④1molA与1molB充分反应后,能量变化为△E
⑤加入催化剂后,反应加快,△E减小
⑥反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
⑦升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
⑧E2是反应C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的活化能
以上有关说法正确的是( )
A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧
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【题目】A、B是两种常见的无机物,它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应:请回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应的离子方程式 .
(2)若A与其周围某物质在一定条件下反应,产物之一是B周围的一种,则此反应的离子方程式为
(3)请写出B溶液分别与Cl2、Al(OH)3反应的离子方程式:
(4)在A、B周围的8种物质中,有些既能与A反应又能与B反应.则这些物质可能是: .
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【题目】写出与下列化学方程式相对应的离子方程式:
(1)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________
(2)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________
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