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    （13分）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：

    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示）。

    （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。

    以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

    （3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。

    （4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。

    （5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

    （1）CO32—+H2OHCO3—+OH—；（2分）（2）Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O（2分）

    2Fe3+ +Fe＝3Fe2+ （2分） （3） 100mL容量瓶 （1分） （4）③灼烧（加热）（2分）

    恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 （2分） （5） 0.07a（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此可以除去油污，方程式为CO32—＋H2OHCO3—＋OH—；

    （2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，反应的离子方程式为Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O、 2Fe3+ +Fe＝3Fe2+。

    （3）配制100mL1mol/L的稀硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 100mL容量瓶。

    （4）红褐色沉淀是氢氧化铁，灼烧即得到氧化铁。为保证氢氧化铁完全分解转化为氧化铁，需要恒重操作。

    （5）氧化铁的质量是ag，则根据铁元素守恒可知每片补血剂含铁元素的质量＝。

    考点：考查元素含量测定实验方案设计与探究

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

    B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

    C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

    D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。

    （1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期 族。

    （2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能

    有 气体。

    （3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：

    ①其中直形玻璃管中所装的药品是 （写名称）

    ②足量四氯化碳的两个作用是： ， 。

    进一步探究：

    查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。

    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。

    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

    实验方案

    可能的现象和相应的结论

    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

    A．CN-中碳元素的化合价为+2

    B．该反应的产物之一是无毒的N2

    C．当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-

    D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实对应的化学用语正确的是

    A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑

    B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO-+ H2O

    C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

    D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3＝CO2↑+ Ca2+ + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)请填写下列空白：

    I.请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：______________________

    II.在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示。

    （1）芘的分子式是______________

    （2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4…），则该通式为_________。

    （3）随着x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为________。（保留三位有效数字）

    III.环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。

    下列有关说法正确的是________。

    A．环蕃和超蕃互为同系物

    B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应

    D．超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

    A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

    B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6

    C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

    D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）

    Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。

    （反应方程式为： CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

    （1）制取C2H2最好选④中的 ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序)： 。

    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。（保留3位有效数字）

    Ⅱ．某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。

    根据题意和图示回答下面问题：

    （1）装置图Ⅱ中A的名称_________。

    （2）此氧化物可能是_____或_____（写化学式）

    （3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究

    ①实验I加入盐酸溶液的目的是_______；

    ②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）

    实验操作

    预期现象与结论

    相关离子方程式

    取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂 。

    。

    。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3

    ⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是

    A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤

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