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    4．将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m＞n．

    分析 醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合pH=7，若m=n，溶液显示中性，则醋酸浓度稍大．

    解答 解：将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-），
    故答案为：＜；＞．

    点评 本题考查酸碱混合，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室里取一定体积0.5mol•L-1的盐酸与铁粉反应，反应结束后铁粉有剩余，同时生成3.36L（标准状况）氢气，计算：
    （1）反应中消耗铁粉的质量；
    （2）所取盐酸的体积；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验．请回答下列问题：

    （1）用如图1所示的装置向500-600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性把B、D中导管下端浸入水中，用洒精灯给烧瓶微热，看到B、D中导管下口有气泡冒出，停止加热后，有一段稳定的水柱，说明装置不漏气．
    （2）用如图2所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸、缺少防止水蒸汽进入C中装置．
    若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯．
    （3）从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
    ①反应①的化学方程式是4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
    ②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发、结晶．步骤③的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑．
    ③焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物属于酸性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．CaOC．H2OD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，发生反应xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态Ⅰ；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态
    Ⅱ．
    容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：
    （1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡状态Ⅰ时，反应物A的转化率a（A）=60%．x：y=1：2．
    （2）容器内的压强：平衡状态Ⅰ与起始状态相比较是无法判断（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为吸热反应（选填“放热”或“吸热”）．
    （3）推测第10min时改变的反应条件可能是③④⑤（选填编号）．
    ①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
    （4）若已知平衡状态Ⅰ时B的物质的量为0.6mol，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2．则Kl=_40 L/mol，且K1＞K2（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BC．
    A．加入某物质作催化剂  B．加入一定量CO
    C．反应温度降低D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=5.4mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol；830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）二甲醚燃烧热为1455kJ•mol-1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol．
    （5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示．写出a电极上发生的电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键　　　　　b．共价键
    c．配位键         d．范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4  b．CH4
    c．NH$\stackrel{+}{4}$  d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
    D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
    C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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