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    下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

    (1)X的电极名称是_________极，发生的电极反应式为　____，Y极的电极材料是__________,检验X极的产物方法是_______。

    　 (2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是___________(填化学式)。其形成原因是__________________，该沉淀在空气中放置，现象是______________________。

     (1)阳，2Cl－―2e－===Cl2↑，Fe；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生

        (2)Fe(OH)2；铁作阳极时被氧化为Fe2+，纠正错误后，这一端又变为阴极，

    2H++2e－===H2↑生成的OH－与Fe2+结合成Fe(OH)2，先变灰绿色，后变红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂（或加大了压强）
    使用了催化剂（或加大了压强）
    （答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    由于Fe(OH)2，极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，两电极材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极材料应为________，电极反应式为________。

    （2）电解液c可以是________（填编号）。

    (  )

    A. 纯水

    B. NaCl溶液

    C. NaOH溶液

    D. CuCl2溶液

    （3）d为苯，其作用是________，在加入苯之前对c应作何简单处理________。

    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）________。

    (  )

    A. 改用稀硫酸作电解液

    B. 适当增大电源的电压

    C. 适当减小两电极间距离

    D. 适当降低电解液的温度

    （5）若c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电 源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    由于Fe(OH)2，极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，两电极材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极材料应为________，电极反应式为________。

    （2）电解液c可以是________（填编号）。

    (  )

    A. 纯水

    B. NaCl溶液

    C. NaOH溶液

    D. CuCl2溶液

    （3）d为苯，其作用是________，在加入苯之前对c应作何简单处理________。

    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）________。

    (  )

    A. 改用稀硫酸作电解液

    B. 适当增大电源的电压

    C. 适当减小两电极间距离

    D. 适当降低电解液的温度

    （5）若c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电 源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，试回答下列问题：

    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是                                 。

    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）                              。

    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：                   。

    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：             。

    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式                                。

    ②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH-)≥      mol/L（只写计算表达式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省岳阳市高三第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    (1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                     。

     (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                              。

    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是       （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    3

    3

    900

    1

    2

    0.4

    1

    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为               。

    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                  （答一种情况即可）。

     

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