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    3．分析气体体积与物质的量的关系，完成以下练习．
    （1）标准状况下，2mol CO2的体积为44.8L．
    （2）标准状况下，0.15mol NO的体积为3.36L．
    （3）标准状况下，0.2mol H2与O2的混合气体体积为4.48L．

    分析 在标准状况下Vm=22.4L/mol，根据V=nVm计算．

    解答 解：（1）标准状况下，2mol CO2的体积为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；故答案为：44.8L；
    （2）标准状况下，0.15mol NO的体积为 V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；故答案为：3.36L；
    （3）标准状况下，0.2mol H2与O2的混合气体体积为V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48L．

    点评 本题考查物质量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项中的表述正确的是（　　）
    A．由不同的原子形成的纯净物一定属于化合物
    B．一种酸性氧化物只能水化生成一种含氧酸
    C．铜、苛性钠都属于金属单质
    D．NaHCO3、BaSO4都属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料．
    （1）实验室里常用NaCl制取HCl．请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：②③⑥（填写仪器编号）．

    （2）在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr（s），可以观察到的现象是先有白雾（或无色气体）产生，很快有红棕色气体生成．
    （3）产生上述现象的原因是浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性，它们发生氧化还原反应生成了Br2；Br2很容易挥发，在加热条件下成为红棕色气体．
    （4）收集HCl（g）和HBr（g）的实验时不可缺少的实验操作是：必须用适当的方式吸收尾气．
    （5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），还需要MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性．
    （6）工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱．联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染）和避免产生大量含CaCl2的废液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低
    B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动
    C由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液该溶液为氯化铵水溶液
    D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加过量的盐酸，其中NH4+大量减少NH4+水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2．推算该无色晶体的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）
    酸电离常数
    CH3COOHKi=1.8×10 -5
    H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
    H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
    H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
    A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F．
    已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

    回答下列问题；
    （1）写出下列物质的结构简式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
    （2）指出反应类型：B→D取代反应，反应①消去反应；
    （3）E可与新制的Cu（OH）2反应，写出化学方程式；
    （4）写出反应D→E的化学方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
    （5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
    （6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3
    B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
    C．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
    D．用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    请回答：
    （1）C的结构简式是CH3CH2OH，分子中含有的官能团名称是羟基；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是CH3OCH3．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应 ②～⑤中反应类型相同的是②和⑤、③和④（填序号）．
    （3）由A可以直接可以直接被转化为C，其反应的化学方程式是：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    （4）反应②的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，反应④的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （5）取少量样品B，为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是bcda（填序号）．
    a．加AgNO3溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性．

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