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    【题目】下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A.强酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋B.久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋

    C.无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D.强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－

    【答案】A

    【解析】

    A．强酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋之间及与氢离子都不发生反应，能大量共存，故A正确；

    B．久置氯水中含有大量氯离子，与Ag＋不能大量共存，故B错误；

    C．MnO4－、Fe3＋都具有颜色，与题意不符，故C错误；

    D．强碱性溶液中，OH－与Cu2＋不能大量共存，故D错误

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是( )

    A. Pt电极上发生还原反应

    B. 随着使用，电解液的碱性逐渐减弱

    C. a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

    D. Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

    (1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

    A.比较铝和铜的硬度和熔点

    B.比较二者在稀硫酸中的表现

    C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性

    D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

    E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

    上述方案中能达到实验目的的是_________________。

    (2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是________ (填字母代号)，作负极的物质发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。

    (3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是________ (填字母代号)。

    A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

    C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的酸性均减弱

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

    ③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　)

    ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化

    A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是( )

    A. CO B. NO C. NO2 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

    B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、、

    C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

    D. 与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　 ）

    A

    向FeCl2溶液中滴入氯水

    2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

    向FeCl2溶液中滴入碘水

    2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

    B

    向澄清石灰水中通入少量CO2气体

    Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

    向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

    Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

    C

    向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

    ＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

    +2H＋＝SO2↑+H2O

    D

    锌粒放入硫酸亚铁溶液中

    Zn+Fe2+=Zn2++Fe

    钠投入硫酸铜溶液中

    2Na+Cu2+=2Na++Cu

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

    A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

    C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    （1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。

    (2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

    （3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

    （4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用离子方程式表示检验原理___________。

    （5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

    已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

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