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    在25°C时，水电离出的c （H+ ）为    ，c（OH-）为    ．随着温度的升高，c （H+ ）会    （填增大、减小或不变）．
    【答案】分析：常温下，水的离子积Kw=10-14，溶液的PH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7  mol/L；
    水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子、氢氧根浓度增大．
    解答：解：在25°C时，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；
    由于水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度都增大；
    故答案是：10-7 mol/L；10-7 mol/L；增大．
    点评：本题考查了水的电离，注重了基础知识的考查，难度较低．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市塘沽区塘沽一中、汉沽一中、大港一中联考高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）
    A．在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43-）的3倍
    B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍
    C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
    D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市荣成市成山头实验中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为    ．
    （2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
    ①溶液中c（NH）+c一定等于   
    ②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省德州市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式______；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为______；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；试写出判断b与a条件不同的理由______；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K）298398498…
    K/-24.1×106K1K2…
    ①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______ （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH]＞[SO]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH]+[H+]＞[SO]+[OH-]
    D．[NH]＞[SO]＞[H+]＞[OH-]．

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    科目：高中化学 来源：2013年安徽省淮南市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    从废钒催化剂（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的一种生产流程示意图如下，请回答下列问题：

    （1）步骤①中废渣的主要成分是______，③中X试剂为______；（均填化学式）
    （2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是______；
    （3）②③的变化过程可简化为（下式R表示VO 2+，HA表示有机萃取剂）
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    为提高②中萃取百分率，应采取的措施是______；
    （4）请完成④中反应的离子方程式：
    ______ClO3-+______VO2++______H-+=______VO3++______+______
    （5）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为______；
    （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______．

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