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    （6分）在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空并计算：
    ①正极的电极反应式为               ；负极的电极反应式为               ；
    ②通过导线的电子的物质的量；
    ③求原稀硫酸的物质的量浓度。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是
    A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋
    B．正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2O
    C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极
    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是   （   ）
    A．稀盐酸B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体D．氯化钾晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同
    B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I-
    C．已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，则BaSO4不能向BaCO3转化
    D．常温常压下33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。
    B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。
    C．在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。
    D．金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
    C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构
    D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完全。
    （1）该原电池的负极反应式为____________________________________________。
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是__________________________________________。
    （3）锌片减少的质量为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属的防腐常用方法有
    A．覆盖油漆B．覆盖塑料C．电镀金属
    D．电化学保护法E．制成不锈钢
    请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号)：
    (1) 邮筒___ ___        ___     (2) 手术刀_____       ___      
    (3) 海水中的钢闸门________      (4) 电线____         ______ 
    (5) 自行车的钢圈____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
    （1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：                       。
    （2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为              ___。溶液中的阴离子向            极定向移动。
    （3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。

    ①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是      。
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，
    若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
    （4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
    SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是         （填字母编号）。
    A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
    B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
    D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

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