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    K2CO3、KHCO3混合粉末m g，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为n g．
    （1）则混合物中K2CO3的质量为
     
    ．
    （2）题干条件中n的数值应满足的范围是
     
    ＜n＜m．
    （3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混合粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体
     
    g．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）加热发生反应2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算KHCO3的质量，进而计算K2CO3的质量；
    （2）当mg全部为KHCO3时，加热分解后，剩余固体的质量最小，根据方程式计算；
    （3）K2CO3、KHCO3混合物中钾离子物质的量等于ng碳酸钾中钾离子的物质的量，根据K元素守恒计算n（KCl），再根据m=nM计算KCl的质量．
    解答： 解：（1）令混合物中KHCO3的质量为a，则：
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O  质量减少
    200g                       62g
    a                         （m-n）g
    故a=
    200g×(m-n)g
    62g
    =
    100(m-n)
    31
    g
    故K2CO3的质量=mg-
    100(m-n)
    31
    g=[m-
    100(m-n)
    31
    ]g
    故答案为：[m-
    100(m-n)
    31
    ]g；
    （2）当mg全部为KHCO3时，加热分解后，剩余固体的质量最小，令此时生成碳酸钾的质量为b，则：
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O 
    200g        138g      
    mg           b
    故b=
    mg×138g
    200g
    =
    69m
    100
    g，
    故
    69m
    100
    ＜n，
    故答案为：
    69m
    100
    ；
    （3）K2CO3、KHCO3混合物中钾离子物质的量等于ng碳酸钾中钾离子的物质的量，根据K元素守恒，n（KCl）=2×
    ng
    138g/mol
    =
    n
    69
    mol，则KCl的质量=
    n
    69
    mol×74.5g/mol=
    149n
    138
    g，故答案为：
    149n
    138
    ．
    点评：本题考查混合物计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意差量法、极限法与守恒法的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．写出其中D与水反应生成的酸名称
     
    ．
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式
     
    ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
     
    ．
    （5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中．
    实  验  操  作答案实 验 现 象
    （1）让一束光通过Fe（OH）3胶体A．棕色烟
    B．生成白色胶状沉淀
    C．呈现光亮的“通路”
    D．呈黄色
    （2）向盛有AlCl3溶液的试管中加入氨水
    （3）用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在无色火焰上灼烧，观察火焰
    （4）把红热铁丝插入盛Cl2的集气瓶中，铁丝燃烧并产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）提供能量．
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L?min），
    则v（O2）=
     
    mol/（L?min）、v（SO3）=
     
     mol/（L?min）．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显碱性，理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
     
    ．
    A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
    B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
    C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
    D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
    （3）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，d轨道全满或全空时，无颜色；反之，则有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
     
    颜色．（填“无”或“有”）
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有
     

    A．4个σ键                  B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键       D．3个σ键、1个π键
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
     
    ．
    （5）已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的值小于1．测知FexO晶体密度为a g/cm3 晶胞边长为b nm．求x的值（列出方程式即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．
    实验步骤实验现象及结论
    将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，此气体为
     
    （填化学式）
    用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是
     
    反应
    用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部
    反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有
     
    生成
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
     

    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是
     
    ．
    （3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
    主食米饭
    副食红烧鱼
    饮品：豆浆
    你的补充？
    上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是
     
    （选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是
     
    ；．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜主要为
     
    类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1 盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是
     
    ；0.2mol?L-1 NH4Cl溶液中离子浓度大小关系是
     
    ．

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