Question

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为

 

．
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）

 

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^-的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
（2）AgY溶的溶度积比AgX小，从沉淀平衡移动的角度分析；
（3）0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解．

解答： 解：（1）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），
故答案为：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag⁺）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag⁺）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y^-）将减小，故答案为：减小；
（3）0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10^-12，所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为c（AgY）=c（Ag⁺）=c（Y^-）=

1.0×10-12

=1×10^-6mol?L^-1，故答案为：1×10^-6 mol?L^-1．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用和理解．