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    某pH=l的无色透明溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NO3-、I-
    B、K+、AlO2-、Cl-
    C、Cu2+、SO42-、NO3-
    D、NH4+、SO42-、Br-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：pH=l，说明溶液呈酸性，溶液呈无色，说明不含有颜色的离子，如离子之间不发生任何反应，可大量共存，否则不能，以此解答．
    解答： 解：A．酸性条件下NO3-、I-发生氧化还原反应，故A错误；
    B．酸性条件下AlO2-不能大量存在，故B错误；
    C．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；
    D．溶液无色，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下
    B、所有使用到胶头滴管的操作中，胶头滴管必须垂直悬空，离仪器口1-2cm
    C、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗
    D、可用磨口玻璃塞保存NaOH、Na2CO3等碱性溶液，棕色瓶保存浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A、光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
    B、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
    C、开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
    D、改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
    Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu 
    稀HNO
    Cu（NO3）2        乙：Cu 
    O2
     CuO 
    稀HNO3
    Cu（NO3）2
    （1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理
     

    （2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
     
    装置（填字母序号）．

    Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1．黑色粉末是CuO；
    假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
    （2）设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
    ②若假设2或3成立，则实验现象是
     
    ．
    为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生
     
    的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生
     
     现象；若假设3成立，则产生
     
    现象．
    Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（　　）
    A、分子式C15H21O4
    B、既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    C、分子中有两个手性碳原子
    D、既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
    B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c（Na+ ）=2c（SO4 2- ）=0.2mol?L-1
    C、H2C2O4为二元弱酸，浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c（Na+ ）=2c（C2O4 2- ）+c（HC2O 4- ）+c（H2C2O4）
    D、浓度均为0．l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中（R表示S或C）：c（H+ ）＜c（RO3 2- ）+c（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
    B、某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C、将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    D、某物质的溶液中由水电离出c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论中均正确的是（　　）
    选项操作  
    A向某溶液中先滴加少量氯水，在滴加KSCN溶液溶液变为血红色溶液中含有一定Fe2+
    B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液显变红后褪色Na2O2与水生成的碱具有漂白性
    C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰的乙醇蒸气还原
    D向饱和Na2CO3 溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
    （1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为
     
    ，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为
     
    ．
    （2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为
     
    ，A+B→C+D的化学方程式为
     
    ．

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