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    对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应

    产生的影响是

    A. .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B. .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C. .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的说法正确的是            。

    A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 

    B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

    C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

    D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

    E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；

    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；

    ④电解精炼，在阴极得到精铜。

    下列说法不正确的是

    A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

    B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

    C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂

    D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。

    写出化合物A的结构简式_____________________。 

    上述转化过程中，属于取代反应的有____个；反应步骤B→C的目的是______________。

    化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体(不含C－O－O－结构)共有_____种。

    鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是________（选填编号）。

    a．饱和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2悬浊液   b．饱和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液

    c．饱和FeCl3溶液，NaOH溶液            d．饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液

    设计合理方案，由合成，写出相关化学反应流程（无机试剂任取）。

        （用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1

    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

    ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

    SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)        ΔH1＝+682.44 kJ·mol－1

    (石英砂)　　　　(粗硅)

    Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　         ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1

    (粗硅)

    SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)    ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1

    　　　　　　　　　　　　 　(纯硅)

    若生产1.00 kg纯硅放出的热量为

    A．21.44 kJ       B．600.20 kJ       C．21435.71 kJ    D．1965.10 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

    物质

    M

    N

    R

    初始浓度/mol•L—1

    0.20

    0.30

    0

    平衡浓度/mol•L—1

    0.02

    0.21

    0.18

    （1）请通过计算写出此反应的化学方程式。

    （2）达平衡时，N的转化率是多少？

    （3）该温度下的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；

    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；

    ④电解精炼，在阴极得到精铜。

    下列说法不正确的是

    A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

    B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

    C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂

    D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：

    （1）B极是电源的     极， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明                                    在电场作用下向Y极移动。

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为              。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是       溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为        ，甲中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）乙中发生总反应的化学方程式是           。

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