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    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(　　)。

    A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
    C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

    C

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （  ）。

    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（　　）。

    A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
    B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
    C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
    D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是(　　)。
    ①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

    A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述错误的是(　　)。

    A．在所有元素中氢原子半径最小
    B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
    C．P、S、Cl最高正价依次升高
    D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)。

    A．镓是制造高温温度计的上佳材料
    B．镓能溶于强酸和强碱中
    C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
    D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)。
    ①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小　②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物　③碱金属单质都与水剧烈反应　④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是（  ）

    A．类铅元素原子的最外层电子数为6
    B．其常见价态为＋2、＋3、＋4
    C．它的金属性比铅强
    D．它的原子半径比铅小

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