Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，溶液中由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，则该溶液有可能是稀盐酸
• B． NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大
• C． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D． 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，白色AgCl转变为黑色Ag₂S，则溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

分析 A、盐酸抑制水的电离；
B、温度不变，水的离子积常数不变；
C、同等温度下，pH相等，溶液中氢离子浓度相同；
D、依据沉淀转化判断即可．

解答 解：A、溶液中由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L＞1.0×10^-7mol/L，说明水的电离受到促进，盐酸抑制水的电离，故A错误；
B、水的离子积只与温度有关，温度不变，K_w不变，故B错误；
C、pH均等于5，故氢离子浓度相等，故C错误；
D、Ksp（Ag₂S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na₂S溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，导致c（S^2-）减小，反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断，离子积常数随温度变化，题目较简单．