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    9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（　　）

    A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子

    C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子

     

    B

    【解析】n（Na）＝＝0.4 mol。

    Na与重水反应的化学方程式为

    2Na＋2D2O=2NaOD＋D2↑

    2 1

    0．4 mol 0.2 mol

    由方程式可知生成D2气体0.2 mol，所以气体中含中子0.4 mol，含电子0.4 mol，含质子0.4 mol，含分子0.2 mol，故B项正确。

     

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    试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

    ①NaCl溶于水时破坏___________________________________；

    ②HCl溶于水时破坏____________________________________；

    ③SO2溶于水时破坏____________________________________；

    ④酒精溶于水时破坏____________________________________；

    ⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

    ⑥反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

    ⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

    ⑧Na2O熔化时被破坏的是________。

     

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    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋5、＋3、－3

    －2

     

    下列叙述正确的是（ ）

    A．X、Y元素的金属性X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

     

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    A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2

     

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    36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-1-3原子结构 核素练习卷（解析版） 题型：选择题

    若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn－中电子总数为（　　）

    A． B．

    C． D．

     

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    （1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。

    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。

     

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    D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色

     

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