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    【题目】浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（ ）
    A.赤热的碳
    B.氢硫酸
    C.氢氧化钠
    D.铜（加热）

    【答案】D
    【解析】解：A．赤热的木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，S元素的化合价降低，只表现为强氧化性，故A错误；
    B．氢硫酸和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫单质、二氧化硫和水，无盐生成，但S元素的化合价变化，只表现为强氧化性，故B错误；
    C．氢氧化钠和浓硫酸发生酸碱中和反应生成盐和水，硫元素化合价无变化，浓硫酸只表现酸性，故C错误；
    D．铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，既表现强酸性又表现强氧化性，故D正确；
    故选D．

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    【题目】25℃，水的电离平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

    D. 将水加热，Kw增大，c（H+）不变，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：

    A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知

    化学健

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能

    436 kJ/mol

    243 kJ/mol

    431 kJ/mol

    化学健

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能

    436 kJ/mol

    243 kJ/mol

    431 kJ/mol

    则下列热化学方程式不正确的是（ ）

    A． H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

    B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1

    C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1

    D． H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    (1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

    (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

    (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

    (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 ( )

    A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

    B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

    C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种

    D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    ①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。

    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

    （2）已知某单核粒子的结构示意图为：

    ①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

    （3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

    请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA

    C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA

    D. 25℃、1.01×lO5 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

    D. 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时

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