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    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
    ①过滤   ②蒸发   ③蒸馏   ④萃取    ⑤加热分解等．
    下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用
     
    的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）提取碘水中的碘，用
     
    方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可采用
     
    的方法．
    （4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）混合液，可采用
     
    的方法．
    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用
     
    的方法．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题
    分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．
    分离提纯方法适用范围
    过滤固体与液体不互溶的混合物
    蒸发分离易挥发的液体和可溶性固体
    蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异
    加热分解分离加热易分解的物质
    萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
    解答： 解：（1）可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：①；                  
    （2）碘易溶于水有机溶剂，根据在不同溶剂中的溶解度不同，可选用苯或四氯化碳进行萃取，故答案为：④；         
    （3）水在加热条件下易挥发，可用蒸发的方法除去食盐溶液中的水，故答案为：②；                 
    （4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）混合液互溶但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：③；
    （5）碳酸钙加热分解生成氧化钙，可用加热分解法分离，故答案为：⑤．
    点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：实验室制取乙炔气体．
    （1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有
     
    ，与制
     
    、
     
    装置相同

    （2）制取乙炔的化学反应方程式：
     
    乙炔气体通入高锰酸钾溶液中观察到的现象是
     
    ，乙炔发生了
     
    反应．
    （3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，现象是
     
    ，乙炔与溴反应方程式：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （4）除去乙炔含有的气体杂质，将气体通入
     
    溶液．为了安全，点燃乙炔前应
     
    ，乙炔燃烧的现象是
     
    ，收集乙炔的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    B、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    C、2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    D、H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：
     
    ；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：
     
    ；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
    □C2O42-+□MnO4-+□H+═□CO2↑+□Mn2++□H2O
    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
     
    mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3+5O2???4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（　　）
    A、v（NO）=0.1 mol?（L?s）-1
    B、v（NO）=0.02 mol?（L?s）-1
    C、v（NH3）=0.01 mol?（L?s）-1
    D、v（NH3）=0.2 mol?（L?s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（　　）
    A、溶液中H+向Zn电极移动
    B、外电路中电流方向为：Cu→Zn
    C、负极上的电极反应：Zn-2e-═Zn2+
    D、有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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     电解 
    .
     
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    B、铜电极发生还原反应
    C、铜电极接直流电源的负极
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D之间的转化关系为：A+B→C+D，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水
    B、若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物
    C、若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D、若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态

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    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）+Q．则Q=
     
    kJ．

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