Question

在常温时，将V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

A．如果V1=V2,C1=C2，则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+)

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1C1 = V2C2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则C1>C2

Answer 1

A

混合溶液中的电荷守恒为：c (CH₃COO^-)+c(OH^—) =c(H⁺)+ c (Na⁺)
A：如果V₁=V₂,C₁=C₂，则酸碱恰好中和，得到CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^-水解溶液呈碱性，c(OH^—)>c(H⁺)，则c (CH₃COO^-) < c (Na⁺)，不正确
B：若混合溶液的pH=7，则c(OH^—)=c(H⁺)，必定有c (CH₃COO^-) =" c" (Na⁺)，正确
C：若V₁C₁ = V₂C₂，即酸碱恰好中和，得到CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^-水解溶液呈碱性，pH>7
D：当碱过量或酸碱恰好中和，溶液一定呈碱性，pH>7，如果混合溶液的pH<7，则一定是酸过量，即V₁C₁ > V₂C₂，当V₁=V₂时，C₁>C₂，正确