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    已知有以下物质相互转化试回答：

    （1）D的化学式
     
    ．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式
     
    ．
    （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式
     
    ．向G溶液加入A的有关离子反应方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe（OH）2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液颜色反应 隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B判断A为Fe，依据分析判断出的物质分析选项回答问题；
    解答： 解：分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe（OH）2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液颜色反应 隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B判断A为Fe；
    （1）分析判断D为KCl；
    故答案为：KCl；
    （2）E转变成F的反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）G溶液为FeCl3，用KSCN鉴别的离子方程式是铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液FeCl3加入A为Fe的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
    故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe3++Fe=3Fe2+．
    点评：本题考查了物质转化关系分析判断，物质性质和反应特征现象是解题关键，掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3是该反应的还原剂
    B、H2SO4是该反应的氧化剂
    C、H2C2O4在反应中被氧化
    D、1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是（　　）
    A、苯的一氯取代物（）没有同分异构体
    B、苯的邻位二氯取代物（）只有1种
    C、苯的间位二氯取代物（）只有1种
    D、苯的对位二氯取代物（）只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳有如下性质：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2由此推知在火势旺盛的煤炉中湿煤比干煤燃烧时的火焰将（　　）
    A、更旺B、不旺
    C、熄灭D、维持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+  Ca2+  OH-  CO32-
    B、Al3+  H+  Cl-  SO42-
    C、Fe2+  H+   NO3-  SO42-
    D、Na+ H+  SO32-  ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，0.2mol?L-1 HCOOH（甲酸）溶液的解离度为3.2%，计算甲酸的解离常数和该溶液中H+的浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：
    阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

    （3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
    （1）能证明Y2ZX3溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是
     
    （填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去
    （2）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2Z
    浓硝酸
    澄清溶液
    一定量NaOH
    悬浊液
    D的溶液
    Cu2X
    已知Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：
     
    ．
    （3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X2）=
     
    ；此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    （要求带单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注．
    （1）科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇．已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在图1示条件下测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
    B．当3v正（H2）=v逆（CO2）时，该反应达到了平衡状态
    C．将H2O（g）从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率
    D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ②以该燃料电池作为电源，电解精炼铜．若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”）
     
    阴极增加的质量．当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
    ①完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
     
    kJ/mol；根据该反应特点，此反应自发进行的条件是
     
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.20.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，试比较：温度T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
    C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
    D．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．

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