Question

【题目】25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH4COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A.酸性强弱：H2CO3＞HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度：①＞③
D.④中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、依据盐溶液的PH判断溶液酸碱性，NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液PH大于NaF溶液PH，则对应酸性，H2CO3＜HF，故A错误；B、氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液PH=7，溶液不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液PH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①和溶质未水解，②中溶质发生双水解，故B错误；
C、氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），溶液呈中性得到c（Na+）=c（Cl﹣），c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），得到c（Na+）＞c（F﹣），离子的总浓度：①＞③，故C正确；
D、依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L，故D错误，
故选C．
A、分析盐溶液的PH判断溶液酸碱性，NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强；
B、氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性；
C、氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，结合溶液中电荷守恒比较大小；
D、依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变；