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【题目】6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液。试计算(写出计算过程)

反应完全后,生成标准状况下的H2多少L

所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?

【答案】⑴2.24L ⑵1.25 mol·L-1

【解析】

试题分析:(1)6.5gZn的物质的量为=0.1mol,根据Zn + H2SO4=ZnSO4+H2,生成的氢气的物质的量为0.1mol,生成的氢气在标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L故答案为:2.24L]

(2)根据Zn元素可知生成的n(ZnSO4)=0.1mol,故Z所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度为=1.25mol/L,故答案为:1.25mol/L

练习册系列答案
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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的工艺如下部分操作和条件略

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。

1Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:

FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2

2固体A中主要含有 填写化学式

3Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表数据

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

g/100g

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是:加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为

4Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:称取n g样品,加入过量 填写试剂名称、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 用含m、n的代数式表示

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A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L

B. 该硫酸常用做干燥剂

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

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利用该装置制备纯净、干燥的氯气,并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰,x中加入浓盐酸。

(1)仪器x的名称是 D处可以选用下列装置中的 (填写编号)

a b c d

(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为

(3)装置B中的试剂为 ,作用

(4)烧杯中发生反应的化学方程式为

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12个氮气分子

2)氯化亚铁中铁元素的化合价

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【题目】

碳元素参与生物体内所有化合物的组成

地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的

碳元素是各种大分子化合物中数量最多的元素

碳元素是组成生物体内有机化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④

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【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线

B. 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中

C. 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时,砝码错放在左盘

D. 定容时仰视刻度线

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