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    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有
     
    （填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）物质B的电子式为
     
    ；图1中反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强
    D．减小压强      E．加入催化剂    F．增加C的量
    （4）若将1 mol甲和2mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，则用甲表示的化学反应速率为
     
    mol/（L?min）；将该反应的平衡混和气体缓慢通入水中得到1L溶液（设其完全反应），则所得溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L（计算结果保留两位小数）．
    （5）若对（4）中的1mol甲和2mol C的混和气体分别只改变一个实验条件（温度、压强、催化剂）后，得到D的物质的量随时间的变化曲线①和②（如图3所示），则曲线①、②所改变的具体实验条件分别是：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    考点：无机物的推断,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算
    专题：推断题,化学平衡专题
    分析：A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，为NO2，
    甲、乙则是两种单质，甲和乙反应生成A，电解A生成甲和乙，且C能和甲反应生成二氧化氮，则甲具有强氧化性，为O2，乙是H2，A是H2O，
    氧气和B反应生成水和C，C和氧气反应生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH3，
    结合单质、化合物的性质、化学平衡移动原理来分析解答．
    解答： 解：A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，为NO2，
    甲、乙则是两种单质，甲和乙反应生成A，电解A生成甲和乙，且C能和甲反应生成二氧化氮，则甲具有强氧化性，为O2，乙是H2，A是H2O，
    氧气和B反应生成水和C，C和氧气反应生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH3，
    （1）甲和乙发生化合反应，电解A是氧气和水属于分解反应，该反应中没有复分解反应和置换反应，
    故选：cd；
    （2）物质B是氨气，氨气的电子式为 ；氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：；4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （3）根据图2知，该反应是放热反应，则反应方程式为2NO+O2?2NO2△H＜0，提高一氧化氮的转化率可以采取的措施有降低温度、增大压强、增大氧气的量、减少二氧化氮的量，
    故选：BC；
    （4）若将1 molO2和2mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，根据2NO+O2?2NO2 知，反应后气体物质的量减少的量等于参加反应的氧气的量，
    则用氧气表示的化学反应速率=
    (1+2-2.55)mol
    2L
    3min
    =0.075 mol/（L?min），
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3，根据方程式知，一氧化氮有剩余，根据氧气和硝酸之间的关系式知，生成硝酸的物质的量=
    1mol
    3
    ×4    =1.33mol，
    则硝酸的物质的量浓度=
    1.33mol
    1L
    =1.33mol/L，
    故答案为：0.075；1.33；
    （5）（4）中达到平衡状态时，二氧化氮的物质的量为参加反应的氧气的2倍，为2（1+2-2.55）mol=0.9mol，该反应是一个放热的气体体积减小的反应，
    根据图象知，①二氧化氮物质的量增大，且反应时间变长，则为降低温度，②中二氧化氮的物质的量不变，且反应时间减小，则为加入催化剂，
    故答案为：降低温度；使用催化剂．
    点评：本题考查较综合，正确推断物质是解本题关键，结合化学平衡的影响因素来分析解答，难点是（5）影响因素的判断，根据其浓度、到达平衡时间是否变化判断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、16g02和O3的混合气体所含氧原子数在NA/3到NA/2之间
    B、62g Na2O与78gNa202含有的离子数均为3NA
    C、1molC5H12含共价键数为20NA
    D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中所含离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、9gD2O中含有的质子数为5NA
    B、1molCaCl2中含有的离子数为3NA
    C、30g甲醛中含共用电子对总数为4NA
    D、71gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
    C、使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe3+、SO42-
    D、溶有碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池为
     
    （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）丙池中F电极为
     
     （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为
     
    ．
    （3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填选项字母）．
    A．Cu         B．CuO
    C．Cu（OH）2   D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D、将0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（　　）
    A、0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
    B、1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
    C、氢氧化钠的摩尔质量是40g
    D、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
    ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图．
    ②在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g．
    试回答：
    （1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接
     
    ，
     
    接F．
    （2）写出B极上发生反应的电极反应式：
     
    ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为
     
    ，相应的离子方程式是
     
    ．
    （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是
     
    ．
    ①称量电解前电极质量  
    ②刮下电解后电极上的铜并清洗
    ③用蒸馏水清洗电解后电极  
    ④低温烘干电极后称量
    ⑤低温烘干刮下的铜，后称量  
    ⑥再次低温烘干后称量至恒重
    （4）已知电子的电量为1.6×10-19C．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式可表达为2M+N?2P
    B、在反应时间为20min-25min之内，物质M的反应速率为0.002mol/（L?min）
    C、当反应时间为20min时，曲线开始发生变化的原理可能是由于增大压强引起的
    D、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的（其它条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应

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