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a个氧原子的硫酸中:

(1)H2SO4分子的个数为________;

(2)H2SO4的物质的量为________;

(3)H2SO4的质量为________。


解析: (1)由H2SO4分子的组成知,

N(H2SO4)=N(O)=×a

(2)n(H2SO4)=

n(H2SO4)= mol

(3)m(H2SO4)=n(H2SO4M(H2SO4)=×98 g·mol-1 g

m(H2SO4)=n(H2SO4M(H2SO4)= mol×98 g·mol-1=4.1×10-23a g

答案: (1)个 (2) mol(或 mol)

(3) g(或4.1×10-23 g)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验:

(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。

(2)写出实验过程中发生反应的化学方程式                                            

(3)求此样品中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)

       

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于下列各图的说法中,正确的是

A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接

C.③中的b极是电子流出的极,发生氧化反应

D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是____________________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气,实验室通常用________溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)____________________________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。

A.O2                             B.Cl2   

C.CO2                            D.HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:


1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为(  )

A.16                                B.64

C.32                                D.96

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科目:高中化学 来源: 题型:


科学家经过不断的科学实验,初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说明(  )

A.科学实验是人们获得认识的唯一途径

B.科学实验是人们认识的一个重要来源

C.科学实验是人类最基本的实践活动

D.科学实验是认识的最终目的

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秸秆处理的方法中,不正确的是(  )

A.出售给工厂做工业原料

B.就地焚烧成草木灰做植物的钾肥

C.应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作为燃料

D.应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是  (    )

  ①金属性最强的是铯    ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

  ③在自然界中均以化合态形式存在    ④密度按Li—Cs顺序依次递增

  ⑤离子半径:Rb+>K+>Na+

  A.①②③       B.①③④⑤    C.②④⑤    D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


Ⅰ.某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X。

(1)写出反应的化学方程式:__________________________________________________。

(2)根据上述反应可推知________。

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4          b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.还原性:AsH3>X             d.还原性:X>AsH3

Ⅱ.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3+、Ag、Fe3,阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32,已知:

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答:

(3)所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。

(4)A的化学式为________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示):

______________________________________________________。

(5)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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