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    室温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是


    1. A.
      1
    2. B.
      2
    3. C.
      4
    4. D.
      7.2
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关图象的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：问答题

    （12分）
    （1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
    （2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）
    ②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
    （4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

    则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省绍兴市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （12分）

    （1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________

    （2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。

    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）

    ②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。

    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。

    （4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

    则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省四校联考一模（理综）化学部分 题型：选择题

    室温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（    ）

    A．1                               B．2                        C．4                        D．7.2

     

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