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    在25℃，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是（　　）
    A、CH3COONa
    B、H2O
    C、盐酸
    D、CH3COOH
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、水解程度减小，溶液的pH值增大；
    B、水解程度增大，溶液的pH值减小；
    C、加入盐酸，水解平衡正向移动，水解程度增大，溶液的pH值减小；
    D、水解程度减小，溶液的pH值减小．
    解答： 解：CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
    A、加入CH3COONa，c（CH3COO-）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡正向移动，会使溶液中的c（OH-）增大，故A正确；
    B、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故B错误；
    C、加入盐酸，水解平衡正向移动，水解程度增大，溶液的pH值减小，故C错误；
    D、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查学生影响盐类水解程度的主要因素知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
    选项     实验现象     解释或结论
    A   a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2
    B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
    C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
    D e处变红色 还原性：Cl-＞Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Na2CO3溶液中有平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、加入NaOH固体，溶液pH减小
    C、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
    D、升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S
    B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
    C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    D、1.12L（标况）Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．若（　　）
    A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
    B、A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-→H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
    C、X是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2
    D、D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气：4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O
    B、向溶液NH4Al（SO4）2中滴入溶液Ba（OH）2恰好使（SO4）2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C、向溶液Mg（HCO3）2中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    D、向溶液Fe（NO3）2中加入稀氢碘酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下向四份0.1mol?L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中
    c(Ac-)
    c(Na+)
    变化正确的是（　　）
    A、增大、增大、不变、减小
    B、增大、减小、增大、减小
    C、减小、增大、增大、减小
    D、增大、减小、不变、减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （2）相同条件下，分别取10mL的甲、乙两溶液，各稀释到原溶液体积的100倍在图中分别画出甲、乙两溶液的pH随溶液体积变化的曲线示意图．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
     
    V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中离子浓度的大小关系为：
     
    ．
    （5）取等体积的甲、乙两溶液相混合，CH3COOH的电离平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；此时溶液中c（CH3COO-）
     
    c（Cl-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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