Question

（1）用Al₂（SO₄）₃制取Al（OH）₃，常用氨水与Al₂（SO₄）₃反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。

（2）AlCl₃与NaOH溶液反应，当Al³⁺与OH^-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。

（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）^-₄］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al₂（SO₄）₃溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。

Answer 1

解析：（2）（图象法）：由下列反应得到下图：

Al³⁺+3OH^-══Al（OH）₃↓

Al³⁺+4OH^-══+2H₂O

设n（AlCl₃）=1 mol，可见：Al³⁺与OH^-的物质的量之比为1∶1.5或1∶3.5时，沉淀为最大量的一半。

（3）写成偏铝酸盐的形式

Al₂（SO₄）₃+8NaOH══2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O

并把Al（OH）^-₄看作·2H₂O，将Al（OH）取而代之可得答案。

答案：（1）氨水是弱碱，NaOH是强碱，过量的氨水不能溶解Al（OH）₃，而过量的NaOH能溶解Al（OH）₃。故实验室中制取Al（OH）₃用氨水而不用NaOH

（2）1∶3  1∶4  2∶3或2∶7

（3）Al₂（SO₄）₃+8NaOH══2Na［Al（OH）₄］+3Na₂SO₄